Sebanyak90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 360 mL air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol masing-masing zat. Pembahasan Cara menjawab soal ini sebagai berikut: mol glukosa = gr Mr = 90 180 = 0,5 mol mol air = 360 18 = 20 gram Fraksi mol glukosa = 0,5 0,5 + 20 = 0,024 Fraksi mol air = 20 20 + 0,5 = 0,976 atau Dilansirdari Encyclopedia Britannica, sebanyak 0,1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu. jika nh3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4+ dan oh- sebesar 1%, nilai tetapan ionisasi basa (kb) nh3 pada suhu tersebut adalah 1 x 10-5. Sebanyak3 0 mol Al bereaksi dengan 3 0 mol HCl menurut reaksi berikut. maka pada akhir reaksi volume gas hidrogen (H2) yang dihasilkan adalah (Ar, Al = 27, H = 1, Cl = 35,5) ? Ke dalam air dilarutkan 21,3 gram Aluminium Nitrat (Mr Al(NO3)3=213) hingga diperoleh 1 liter larutan yang suhunya 27 °C. Sebanyak100 mL NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL CH₂COOH 0,2 M (K, = 105) Tentukan: a. pH campuran tersebut. b. pH ketika campuran tersebut ditamb ah 10 mL HC1 0,1 M. c. pH ketika campuran tersebut ditambah 10 mL NaOH 0,1 M.SEMOGA YANG BISA JAWAB DGN CARANYA REZEKINYA NGALIR TERUS AAMIIN, DIMUDAHKAN URUSANNYA. Dịch Vụ Hỗ Trợ Vay Tiền Nhanh 1s. PertanyaanSebanyak 0,1 mol gas NH 3 ​ dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm 3 pada suhu tertentu. Jika NH 3 ​ yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + ​ dan OH − sebesar 1%, nilai tetapan basa K b ​ NH 3 ​ pada suhu tersebut adalah . . . .Sebanyak 0,1 mol gas dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 pada suhu tertentu. Jika yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, nilai tetapan basa pada suhu tersebut adalah . . . .Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah NH 3 ​ yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah NH 4 ​ OH . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi α dan konstanta ionisasi basa K b ​ . Persamaan reaksi pelarutan gas NH 3 ​ dalam air adalah NH 3 ​ g + H 2 ​ O l → NH 4 ​ OH a q NH 4 ​ OH a q ⇌ NH 4 + ​ a q + OH − a q Molaritas larutan NH 4 ​ OH yaitu [ NH 4 ​ OH ] ​ = = = ​ volume mol ​ 1 dm 3 0 , 1 mol ​ 0 , 1 M ​ NH 3 ​ yang bereaksi dengan air menjadi ion NH 4 + ​ dan OH − sebesar 1%, maka nilai α = 0 , 01 .Konstanta ionisasi basa K b ​ dapat dihitung dengan persamaan berikut α 0 , 01 0 , 01 2 K b ​ ​ = = = = = ​ [ NH 4 ​ OH ] K b ​ ​ ​ 0 , 1 K b ​ ​ ​ 0 , 1 K b ​ ​ 0 , 00001 1 × 1 0 − 5 ​ Nilaitetapan basa K b ​ NH 3 ​ adalah 1 × 1 0 − 5 . Jadi, jawaban yang tepat adalah yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi dan konstanta ionisasi basa . Persamaan reaksi pelarutan gas dalam air adalah Molaritas larutan yaitu yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, maka nilai . Konstanta ionisasi basa dapat dihitung dengan persamaan berikut Nilai tetapan basa adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!11rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!sasantriputri annur Pembahasan lengkap bangetAAAmanda Anindya Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️TRTiara Ruth Lely Sirait Pembahasan terpotongAmAhmad munsif f Makasih ❤️ZAZaky Aulayusra Makasih ❤️ Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Pelajari lebih lanjut Kb amonia adalah 10⁻⁵. Amonia adalah larutan basa lemah yang terionisasi sebagian didalam air. Penjelasan dengan langkah-langkah Diketahui n NH₃ = 0,1 mol V = 1 L α = 1% Ditanyakan Kb amonia NH₃ Jawab pH Basa Lemah OH⁻ = √Kb x M α = √Kb ÷ M dengan. Kb = tetapan ionisasi basa Mb = konsentrasi basa maka, Mb = n ÷ V Mb = 0,1 ÷ 1 Mb = 0,1 M α = √Kb ÷ M 1 ÷ 100 = √Kb ÷ 0,1 10⁻²² = Kb ÷ 0,1 Kb = 10⁻⁴ x 10⁻¹ Kb = 10⁻⁵ Pelajari lebih lanjut Pelajari lebih lanjut di Google News Jakarta - Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini MolalitasMolalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut mol setiap 1 kg pelarut bukan larutan. Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m didefinisikan dengan persamaan tersebutMolalitas m = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x Jumlah kilogram terlarut Mr PKeteranganm= molalitas mol/kgMr= massa molar zat terlarut g/molmassa= massa zat terlarut gP= massa zat pelarut gSelain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu1. Sebanyak 30 gram urea Mr = 60 g/mol dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas mengerjakan contoh soal molalitasMol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol Mr urea 60 g/molMassa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg m = 0,5 mol = 5 m 0,1 kgJadi, molalitas larutan urea adalah 5 m2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?Cara mengerjakan molalitasMolalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg gram air.* 0,15 mol NaCl dalam gram H2OUntuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl gram H2O 1mol NaClJadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH Mr = 46 g/mol adalah..Cara mengerjakan molalitasC2H5OH 20% artinya 20 gramC2H5OH dalam 80 gram airm = massa x = 20 x = 5,4 Mr P 46 80Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 mSelamat belajar contoh soal molalitas, detikers! Simak Video "Ledakan Besar Pabrik Kimia di AS, Warga Sekitar Dievakuasi!" [GambasVideo 20detik] pay/row KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 0,1 mol gas NH_3 dilarutkan kedalam air sampai volumenya 1 ~L pada suhu tertentu. Jika NH_3 yang bereaksi dengan air menjadi ion NH_4/ ^+ dan OH- sebesar 1% nilai konstanta basa Kb NH_3 pada suhu tersebut adalah...pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo di soal ini diketahui sebanyak 0,1 Mol gas NH3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya adalah 1 liter pada suhu tertentu. Jika NH3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4 + dan ion OH Amin sebesar 1% di sini yang ditanya adalah nilai konstanta basa KB dari 3 pada suhu tersebut adalah kita ketahui basa lemah loh akan terurai terionisasi sebagian membentuk ion-ion di dalam air yaitu ion l dan juga menghasilkan ion OH Amin Di mana kita ketahui konsentrasi dari basa lemah loh yang terdisosiasi = sebanding dengan konsentrasi dari kemudian sebanding dengan konsentrasi dari ion OH Amin yang dihasilkan di mana harga KB dapat dihitung dengan cara hasil kali konsentrasi dari l + dikalikan dengan konsentrasi Min dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh di sini karena tadi konsentrasi dari al + nya sebanding dengan konsentrasi dari ion OH Amin sehingga dapat kita simpulkan bahwa konsentrasi dari ion OH Amin adalah akar KB dikalikan dengan konsentrasi dari basa lemah loh dimana Alfa kita ketahui merupakan dari Allah yang terdisosiasi dibagi dengan konsentrasi dari Allah mula-mula dapat kita hitung dengan cara Alfa = B dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh ada beberapa contoh dari asam kuat dan basa kuat dan kita ketahui NH3 ini merupakan termasuk ke dalam larutan lemah di mana NH3 ketika di dalam air akan terurai terionisasi sebagian menghasilkan ion nh4 + dan juga ion OH Amin kita ketahui Untuk Alfa tadi rumusnya adalah dibagi dengan konsentrasi dari basa lemah loh yaitu adalah NH3 nya untuk konsentrasinya kita hitung dulu dengan cara molaritas rumusnya adalah 0 dibagi dengan volume M dengan on perfect untuk konsentrasi dari NH3 adalah mol dari NH3 0,1 mol dibagi dengan volume larutan nya adalah 1 liter jadi kita dapatkan konsentrasi dari NH3 nya adalah 1 molar kita masukkan ke dalam rumus untuk menghitung nilai KB nya adalah Alfa kuadrat X kan dengan konsentrasi dari basa lemah NH3 yang kita ketahui di sini alfanya bernilai 1% dipangkatkan 2 dikalikan dengan konsentrasi dari NH3 yaitu adalah 0,1 molar dapatkan harga KB dari NH 3 10 ^ minus 5 sampai jumpa di soal berikut

sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air